Posté le 16/10/2007 à 19:05

Bon, vite fait :
dans 1 L d'eau tu as 55,5 mol d'eau. Dans les cas extrèmes, supposons que toute l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau soit décalé au maximum vers la droite (NB: on travaille sur 1 volume de 1L) :
- 1er cas : toutes les molécules d'eau sont "transformées" en ions H3O+, alors pH= -log (55,5)= -1,74
- 2è cas : toutes les molécules d'eau sont "transformées" en ions OH- alors pH=14+log(55,5)=15,74
Ce sont des cas théoriques qui ne peuvent pas se produire dans la réalité (enfin je vérifierai quand même) car l'eau en se dissociant produit toujours des ions H3O+ et OH- en même temps, quel que soit le pH initial.
"Labor improbus omnia vincit" (Tout peut être vaincu par le travail)
Ambroise Paré