Ordre global, petite question

Bonjour, j'aurais aimé avoir une indication sur ce sujet:

Réaction --> 2A + B --> 2C + D

Au début du cours j'avais compris que pour avoir l'ordre global il fallait ajouter les coeff stoechio, mais après quelques recherches sur internet je me suis rendu compte que non.

Sachant que l'on précise que la réaction suit une loi de vitesse v=k[A][B]

J'ai vue sur un cours sur le net, qu'on pouvait déduire l'ordre global comme suit:

Ordre 0 : v=k linéaire
Ordre 1 : v=k[A] exponentielle
Ordre 2 : v=k[A]² ou v=k[B]² ou v=k[A][B] inverse varie linéairement.

Dans notre cours on c'est arrêté sur : Ordre 2 et plus

Donc ma question est : Ici je peux dire que la réaction est d'ordre 2, mais dans le QCM on nous dit "l'ordre global de la réaction est 3".
Dois-je dire oui? Sachant que notre prof a généralisé la règle pour 2 et plus.

EDIT: J'en profite pour demander juste une confirmation : Une variation de pression totale n'affecte pas l'équilibre on est d'accord? Juste une variation partielle pourrait faire varier l'équilibre?

L'ordre global est la somme des ordres partiels (les puissances affectées aux concentrations de chaque réactifs dans ta formule de vitesse).

Ici tu as v = k [A] [B]
Le réactif A a un ordre partiel de 1, tout comme le B
1+1 = 2 : réaction du second ordre

Si tu avais v = k [A]^2 , ça serait aussi une réaction de second ordre.

Pour avoir une réaction d'ordre 3 il vaudrait quelque chose du type v = k [A] [B]^2 (et j'ai jamais vu ça en cours, mais peut être que ça existe)

D'acc merci beaucoup J'ai saisi ^^

Et concernant la pression, tu confirmes ma phrase?