Salut!
A quoi correspond l'osmolalité et en quoi est-elle différente de l'osmolarité?
Qu'est-ce que le Na corrigé?

si mes souvenirs sont bons :
osmolarité= nb de moles/volume de solution càd volume du solvant+volume ds solutés
osmolalité= nb de moles/volume de solvant sans les solutés...
d'habitude ça change pas trop sauf dans certains cas comme quand y'a des protéines je crois... à vérifier.

sinon, Na corrigé, ça me rappelle vaguement le bilan sodé, mais faut pas m'en demander trop...

C'est ça je répète pas les définitions (très bien données par Jet Li ) mais je donne juste les unités
osmolarité (en mol ou osm/l)
osmolalité (en mol ou osm/ L eau)
La molalité est toujours supérieure à la molarité (logique nan? )
Une solution est diluée si la fraction molaire d'eau ( = nb de moles d'eau dans 1L de solution/ nb de moles dans 1 L de solution) est supérieure ou égale à 99%. A ce moment-là, on assimile la molarité à la molalité (pourquoi se casser la tête à faire des calculs compliqués? )
Dans le plasma, la molarité diffère de 7.8% de la molalité.
Le Na corrigé? là je sèche...

esig

pourquoi dans le cas d'1 solution iso osmotique d'uree la molarité est 0.32M et de NaCl est de 0.16?
je sais qu'il y a une histoire de dissociation du NaCl en Na+ et Cl- . mais je vois pas pourquoi ca le divise en 2. peut etre si je remettais la main sur les formules.

Le NaCl reste jamais comme ça en solution(constante de solubilité élevé), il est sous la forme Na+ + Cl- dc si tu as 0.16M de NaCl ça fait 0.16M de Na+ + 0.16M de Cl- donc une molarité de 0.32M

j'espère avoir été à peu près clair

c'est pas l'osmolarité qui est de 0.32.?
parceque justement on dit la molarité est de 0.16 pour le nacl.

desolé j'ai pas du tout comprendre.

en effet c'est ca la molarité de la solution de NACL est de 0.16 mais comme il y'a dissociation l'osmolarité (c'est a dire la somme des molarités) est de 0.32

par contre pour l'urée ne se dissocie pas donc molarité=osmolarité=0.16

Houlà ,quelqu'un pourrait-il me dire comment on obtient une solution à 120 mOsm/Litre à partir du NaCl 10% (171,1 mmol/Litre soit une osmolarité à 3,42 Osm/litre??
Merci d'avance pour la réponse

Tu sais, c'est pas en déterrant un post qu'on va plus faire tes exercices à ta place...

Sinon, pour la natrémie corrigée, a priori ce serait Na + 1.6*glycémie (mais en fait on voit plein de formules différentes, j'ai retenu la plus simple

essaye de pas faire de doublon...